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Polaridad definicion
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Una molécula de agua, un ejemplo común de polaridad. Presenta dos cargas con una carga negativa en el centro (tono rojo), y una carga positiva en los extremos (tono azul). En química, la polaridad es una separación de cargas eléctricas que hace que una molécula o sus grupos químicos tengan un momento dipolar eléctrico, con un extremo cargado negativamente y otro cargado positivamente.
Las moléculas polares deben contener enlaces polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados. Una molécula polar con dos o más enlaces polares debe tener una geometría asimétrica en al menos una dirección, de modo que los dipolos de los enlaces no se cancelen entre sí.
Las moléculas polares interactúan mediante fuerzas intermoleculares dipolares y enlaces de hidrógeno. La polaridad es la base de varias propiedades físicas, como la tensión superficial, la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.
Enlace covalente polar
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Una molécula de agua, un ejemplo común de polaridad. Presenta dos cargas con una carga negativa en el centro (tono rojo), y una carga positiva en los extremos (tono azul). En química, la polaridad es una separación de cargas eléctricas que hace que una molécula o sus grupos químicos tengan un momento dipolar eléctrico, con un extremo cargado negativamente y otro cargado positivamente.
Las moléculas polares deben contener enlaces polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados. Una molécula polar con dos o más enlaces polares debe tener una geometría asimétrica en al menos una dirección, de modo que los dipolos de los enlaces no se cancelen entre sí.
Las moléculas polares interactúan mediante fuerzas intermoleculares dipolares y enlaces de hidrógeno. La polaridad es la base de varias propiedades físicas, como la tensión superficial, la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.
Definición de polaridad química
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Una molécula de agua, un ejemplo común de polaridad. Presenta dos cargas con una carga negativa en el centro (tono rojo), y una carga positiva en los extremos (tono azul). En química, la polaridad es una separación de cargas eléctricas que hace que una molécula o sus grupos químicos tengan un momento dipolar eléctrico, con un extremo cargado negativamente y otro cargado positivamente.
Las moléculas polares deben contener enlaces polares debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados. Una molécula polar con dos o más enlaces polares debe tener una geometría asimétrica en al menos una dirección, de modo que los dipolos de los enlaces no se cancelen entre sí.
Las moléculas polares interactúan mediante fuerzas intermoleculares dipolares y enlaces de hidrógeno. La polaridad es la base de varias propiedades físicas, como la tensión superficial, la solubilidad y los puntos de fusión y ebullición.
Enlace iónico
Una molécula polar es una molécula que contiene enlaces polares en los que la suma de todos los momentos dipolares del enlace no es cero. Los enlaces polares se forman cuando hay una diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que participan en un enlace. Las moléculas polares también se forman cuando la disposición espacial de los enlaces químicos conduce a una carga más positiva en un lado de la molécula que en el otro.
Que una molécula sea polar o no polar depende de su geometría. Si un extremo de la molécula tiene carga positiva y el otro negativa, la molécula es polar. Si la carga está distribuida uniformemente alrededor de un átomo central, la molécula es no polar.
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